Question

8．為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案：
A：稱取一定質量的樣品→加入足量的稀鹽酸攪拌→過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
B：稱取一定質量的樣品→加入足量的硫酸銅溶液攪拌→過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
（1）分別寫出A、B兩組實驗方案中進行的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）鐵可以把酸里的氫和硫酸銅溶液中的銅置換出來的原因是鐵的化學性質活潑．
（3）兩種方案，你認為不能達到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應．
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數偏小（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）根據鐵在金屬活動性順序中的位置解答；
（3）依據生成的銅能夠附著在鐵的表面會阻礙反應的進行分析解答；
（4）根據洗滌操作以及加熱銅能夠和氧氣反應的知識分析解答．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）鐵可以把酸里的氫和硫酸銅溶液中的銅置換出來的原因是鐵的化學性質活潑；
（3）B方案難以達到目的，其理由是：生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應；
（4）若用加熱的方式烘干濾渣，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，因此會導致測定的鐵的質量分數偏小；
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）活潑；
（3）B；生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應；（4）偏小

點評 本題考查了金屬活動性順序的意義，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．