Question

世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。我省的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。
(1)海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是_____________▲_____________法。
(2)制鹽：
①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是     ▲        （“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。
②粗鹽提純。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，過濾，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是            ▲__________ (填字母)。
(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

①完成圖中“(   )”的內容：①     ▲    ；②     ▲    ；③     ▲     。
②寫出由NaHCO₃制得Na₂CO₃的化學方程式：__________________▲________________。
(4)制鎂：鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取，主要步驟如下：

①為了使MgCl₂轉化為Mg(OH)₂，試劑①可選用     ▲     ，加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是______▲____  。
②試劑②可以選用     ▲     ，反應的化學方程式為:___________▲___________。

Answer 1

(1)蒸餾（或多級閃急蒸餾）  （2）①蒸發(fā)結晶  ②bdace
（3）①氨氣（或）;二氧化碳（或）；加熱（或熱解）
（4）①（或氫氧化鈣），過濾
②稀鹽酸，

本題考查的是對海洋資源的合理開發(fā)與利用，結晶的原理、方法及其應用，粗鹽的提純的實驗，酸堿鹽間的相互反應。
（1）海水淡化的方法主要是將雜質除去，將水提煉出來即可，例如多級閃急蒸餾法、蒸餾法、結晶法等。
（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故可以用蒸發(fā)結晶的方法，來制取粗鹽。
粗鹽溶于水，過濾后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，此時得到的混合物為：Mg(OH)₂沉淀、BaSO₄沉淀和Ba(OH)₂、CaCl₂、NaCl溶液，再向其中加過量的Na₂CO₃溶液，此時得到的混合物為：BaCO₃沉淀、CaCO₃沉淀和NaOH、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經過濾后得到NaOH、NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后蒸發(fā)提取氯化鈉即可。
（3）根據(jù)氨堿法制純堿可知：精制鹽（NaCl）制成飽和溶液后通入氨氣達到飽和，再通入二氧化碳，同時繼續(xù)通入NH₃，等析出大量沉淀后過濾，遂得到NaHCO₃，灼燒NaHCO₃可得到Na₂CO₃。。
(4)為了使MgCl₂轉化為Mg(OH)₂，可以加入堿液，考慮到經濟原因，可加入較便宜的熟石灰，，過濾即可分離。至于溶解氯化鎂，可加稀鹽酸適量，