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15．小章同學設計了如圖所示的實驗來驗證質量守恒定律，在實驗前左盤總質量為m，將試管中的溶液倒入燒杯后，左盤總質量為m，小章同學認為實驗成功，你認為該實驗設計合理嗎？為什么？

分析 質量守恒定律是在化學變化中表現出來的性質，而氯化鋇與硝酸鈉不反應，故不能用來驗證質量守恒定律．

解答 解：質量守恒定律是在化學變化中表現出來的性質，而氯化鋇與硝酸鈉接觸后，沒有氣體、沉淀或水生成，故不反應，故不能用來驗證質量守恒定律，實驗不合理．
故答案為：不合理，氯化鋇和硝酸鈉不反應．

點評 本題屬于質量守恒定律的實驗探究，對于質量守恒定律的理解要注意時所用的物質的質量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，另外還要注意培養獲取題目信息的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生產鹽，于是她構建了如圖所示的知識網絡圖．借助網絡圖回答：
（1）寫出用酸和堿生產硫酸銅的化學方程式：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）參照網絡圖，則圖中①②可以是酸+鹽和金屬+鹽（要求不能與圖中已有信息重復）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）黃銅是銅、鋅合金，下列說法中不正確的是A．
A．黃銅屬于純凈物        B．黃銅屬于金屬材料
C．黃銅的硬度比銅大      D．黃銅的抗腐蝕性能更好
（2）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，該實驗說明了黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（4）銅器在潮濕的空氣中也容易生銹，銅銹（俗稱銅綠）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，結合其組成分析，銅生銹是銅與氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果；銅生成銅銹的化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（5）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：
金屬單質銅鋁鋅鐵鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）996127177.9
密度/（g•cm-3）8.922.707.147.8611.3
熔點/℃10836604191535328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）2.5～32～2.92.54～51.5
分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是鐵的硬度大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．用CO2和合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，化學反應方程式為：
CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O，下列說法正確的是（　　）
A．上述反應共涉及三種氧化物
B．尿素含氮量高，是一種很好的氮肥
C．C、H、0、N四種元素均位于周期表第二周期
D．尿素中含有CO分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制得的純堿樣品的成分及含量．
【提出問題1】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】
NaHCO3Na2CO3
加人稀鹽酸現象Ⅰ產生氣泡
加人飽和石灰水溶液變渾濁現象Ⅱ
加人CaCl2溶液無明顯現象溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化
（1）表中的現象I對應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）現象Ⅱ為有白色沉淀產生．
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現象
①取少量樣品溶于水，加人過量 的CaCl2溶液．有白色沉淀產生該反應的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液．有氣泡冒出證明猜想②成立．
【實驗反思】實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了如圖1裝置，通過稱量B裝置的質量變化來 確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進人裝置B的C02與NaOH 均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①空氣中的CO2進入裝置B被氫氧化鈉吸收；②裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收．

（2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖2所示的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將干燥的樣品放人錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加人稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓人一定量的空氣，關閉活塞b；
⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是①③②④⑥⑤⑦．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發前景十分廣闊．
（1）海水曬鹽．2015年我國海鹽年產量高達5797萬噸，居世界第一位．目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”．在蒸發池中促進水分蒸發的過程中，主要利用了下列各項中的（填選項序號）③．
①潮汐能     ②生物能       ③太陽能       ④化學能
（2）海水制“堿”．我國化學家侯德榜創立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制得NaHCO3，再將NaHCO3稍加熱即分解得到純堿，其生產過程如圖所示．

通過過程②可得到碳酸氫鈉，化學方程式為NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+X．請寫出X的化學式NH4Cl．
（3）右圖是A、B兩種物質的溶解度曲線．回答下列問題：
①請說出圖中P點的含義在t1℃時AB的溶解度相等．
②t2℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數為20%．
③將A和B的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃時（假設溶劑質量不變）．請判斷它們溶液中溶質的質量分數如何變化？簡要寫出理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．馬蹄飛燕為東漢青銅器，1969年出土于甘肅省武威雷臺的東漢墓，現藏于甘肅省博物館，1983年10月，馬蹄飛燕被國家旅游局確定為中國旅游標志，1986年被定為國寶級文物．
（1）馬蹄飛燕全身都有綠色銅銹，銅銹的化學式為[Cu2（OH）2CO3]，據此推斷銅生銹與空氣中的水蒸氣、氧氣、二氧化碳有關．
（2）請你寫出一條保護和節約金屬資源的有效方法防止生銹．
（3）除銅銹和除鐵銹的試劑相同，據此可選用稀鹽酸除去銅銹．
（4）青銅是一種合金，一般情況下合金與其組成金屬相比具有的一個優點是熔點低或硬度大或抗腐蝕性能強．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現象，部分同學產生疑問：酸和堿到底能否發生反應？
（1）該小組同學又做出了如下實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論及反應方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩觀察到溶液由紅色變為無色氫氧化鈉和硫酸發生了反應，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（2）同學們對（1）實驗后溶液中的溶質組成展開探究，做出如下猜想：
猜想一是：只有Na2SO4；
猜想二是：有Na2SO4和NaOH；
猜想三是：有Na2SO4和H2SO4；你認為猜想二是不符合實際的．
若要驗證余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．
實驗步驟預期實驗現象實驗結論
取（1）實驗后溶液少量于試管中，加入鋅粒有氣泡產生
（或沒有氣泡產生）		猜想三（或一）正確

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．A-K都是初中化學中常見的物質，它們之間的一些轉化關系如圖（部分費用的條件和產物已經略去）．A、C是黑色的固態氧化物，B、E是液態氧化物，F的溶液呈藍色，F的金屬元素的質量分數為40%，K的溶液呈淺綠色．請回答：
（1）A的化學式為MnO2，K的名稱為硫酸亞鐵．
（2）5個轉化的反應中屬于分解反應的有①和③（填反應的填序號）
（3）能夠證明G和J兩種物質活動性強弱的反應是④（填反應的填序號）．
（4）實驗室通常使用D和鋅或Zn制備I．
（5）寫出物質J的一種用途作導體．

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