Question

15．小奇同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室開放日作了氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的NaOH溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液．他將廢液過(guò)濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示：

（1）在加入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，開始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CuSO₄外，還含有______（寫化學(xué)式）；
（2）計(jì)算100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；
（3）計(jì)算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）在加入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，開始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，是因?yàn)闅溲趸�鈉溶液在與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明氧化銅和稀硫酸反應(yīng)中稀硫酸有剩余；
（2）有圖示可知，加入氫氧化鈉溶液到25g時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式列出比例式，就可計(jì)算出和與CuSO₄反應(yīng)生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可．
解答：解：（1）在加入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，開始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，是因?yàn)闅溲趸�鈉溶液在與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明氧化銅和稀硫酸反應(yīng)中稀硫酸有剩余．故答案為：H₂SO₄．
（2）解：設(shè)100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量為x，與CuSO₄反應(yīng)生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160----80-------98
x------y-------4.9g
∴
解之得：x=8g；
（3）
解之得：y=4g；
此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%；
答：（2）100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量是8g；（3）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．