Question

5．水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂．從水垢中制備氯化鈣的主要流程如圖．

（1）濾渣的主要成分是Mg（OH）₂（填化學式），在物質分類中，該物質屬于堿．
（2）第③步之后加入鹽酸目的是除去過量的氫氧化鈣，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）檢驗軟、硬水要用到肥皂水；生活中硬水軟化常用的方法是煮沸．

Answer 1

分析 （1）水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂，與鹽酸反應分別生成氯化鈣、氯化鎂，氯化鎂溶液能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，據此進行分析解答．
（2）第③步過濾后濾液中含有氯化鈣和過量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，進行分析解答．
（3）硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，根據硬水和軟水的檢驗方法、軟化方法，進行分析解答．

解答 解：（1）水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂，與鹽酸反應分別生成氯化鈣、氯化鎂，氯化鎂溶液能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故過濾后濾渣的主要成分是氫氧化鎂，其化學式為Mg（OH）₂；該物質是由鎂離子和氫氧根離子構成的，屬于堿．
（2）第③步過濾后濾液中含有氯化鈣和過量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，第③步之后加入鹽酸目的是除去過量的氫氧化鈣；反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水．
生活中硬水軟化常用的方法是煮沸．
故答案為：（1）Mg（OH）₂、堿；
（2）除去過量的氫氧化鈣；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）肥皂水；煮沸．

點評 本題難度不大，理解以水垢制備氯化鈣的主要流程圖，掌握鹽的化學性質、堿的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．