Question

將26．Og不純的氯化鋇粉末（雜質不溶于水也不參加反應）放入一定量的硫酸鈉溶液中，恰好完全反應，反應后得到溶質質量分數為12．O%的溶液97.5g．計算：
（1）反應后溶液中溶質的質量；
（2）不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數，
（3）反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算即可；
（2）根據Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式以及（1）中計算出的生成的氯化鈉的質量，即可計算出混合物中氯化鋇的質量和生成沉淀的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
（3）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應前硫酸鈉溶液質量=反應后NaCl溶液的質量+BaSO₄沉淀的質量-混合物中BaCl₂的質量．

解答：解：（1）氯化鈉的質量為97.5g×12.0%=11.7g．
（2）設混合物中氯化鋇的質量為x，生成沉淀的質量為y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142     208    117   233
z      x     11.7g   y
∴

208

x

=

117

11.7g

=

233

y

=

142

z

解之得：x=20.8g，y=23.3g，z=14.2g
氯化鋇的質量百分含量為：

20.8g

26.0g

×100%=80%．
（3）反應前硫酸鈉溶液的質量=97.5g+23.3g-20.8g=100g．
反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數

14.2g

100g

×100%=14.2%
中溶質質量為11.7g；
（2）混合物中氯化鋇的質量百分含量為80%；
（3）反應前硫酸鈉溶液質量分數為14.2%

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律和化學方程式以及質量分數公式進行計算的能力．