Question

（1）小明同學發現，求化學反應中生成的某種單質質量時，可以用不同的方法解決．
例如：0.72g水通電完全分解可以產生多少克氧氣？
請你分別寫出兩種方法的完整計算過程和結果
方法一：利用水的化學式進行計算
方法二：利用電解水的化學方程式進行計算
（2）小明又遇到了另一道計算題：在實驗室用過氧化氫的水溶液（其中含有3.4g過氧化氫）和1g二氧化錳混合，最多可以制取多少克氧氣？
小明也用上題中的兩種方法分別進行計算，缺發現得到的計算結果不同．請你幫助小明選擇正確的方法，寫出完整的計算過程和結果．（按照格式要求書寫）
（3）小明完成以上兩道計算題，你對兩種計算方法的使用范圍有深刻的認識了嗎？請將你的認識寫下來：求化學反應中生成的某種單質質量時

 

，利用化學式和化學方程式計算均可；

 

不能利用化學式進行計算．

Answer 1

分析：（1）根據水中的氧元素全部生成氧氣由水中氧元素的質量求出氧氣的質量或者是利用化學方程式由水的質量求出氧氣的質量即可；
（2）根據過氧化氫中的氧元素沒有全部生成氧氣，還有一部分生成水，所以應該利用化學方程式由水的質量求出氧氣的質量即可；
（3）根據化學反應中生成的某種單質質量時，當反應物中的某元素全部轉化為該單質時利用化學式和化學方程式計算均可，而當反應物中的某元素沒有全部轉化為該單質時不能利用化學式進行計算．

解答：解：（1）方法一：利用水的化學式進行計算
0.72g×

16

1×2+16

×100%=0.64g
方法二：利用電解水的化學方程式進行計算
設0.72g水通電完全分解可以產生氧氣的質量為x．
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36               32
0.72g             x

36

0.72g

=

32

x

x=0.64g
答：0.72g水通電完全分解可以產生氧氣的質量為0.64g．
（2）過氧化氫中的氧元素沒有全部生成氧氣，還有一部分生成水，所以應該利用化學方程式由水的質量求出氧氣的質量，而不能用化學式進行解答．
設3.4g過氧化氫完全分解生成氧氣的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
3.4g              x

68

3.4g

=

32

x

x=1.6g
答：3.4g過氧化氫完全分解生成氧氣的質量為1.6g．
（3）化學反應中生成的某種單質質量時，當反應物中的某元素全部轉化為該單質時利用化學式和化學方程式計算均可，而當反應物中的某元素沒有全部轉化為該單質時不能利用化學式進行計算．
故答案為：當反應物中的某元素全部轉化為該單質時；當反應物中的某元素沒有全部轉化為該單質時．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，屬于基礎知識的考查．