Question

19．某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進行測定，取50g改廢水于燒杯中，向燒杯中加入移動濃度的BaCl₂溶液，加入的氯化鋇溶液的質量與反應后溶液質量關系如圖．根據所得數據計算：
（1）反應生成沉淀的質量為11.65g．
（2）廢水中硫酸的質量分數？
（3）所用氯化鋇溶液的溶質質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律分析反應生成沉淀的質量；
（2）根據沉淀的質量結合方程式求解硫酸的質量，進一步求解廢水中硫酸的質量分數；
（3）根據沉淀的質量結合方程式求解氯化鋇的質量，進一步求解所用氯化鋇溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）由圖可知B點時恰好完全反應，反應生成沉淀的質量為50g+100g-138.35g=11.65g；故填：11.65；
（2）設50g廢水中硫酸的質量為x，100g氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為y，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          208     233 
x              y    11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{11.65g}$
x=4.9g，y=10.4g
廢水中硫酸的質量分數$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%，
（3）所用氯化鋇溶液的溶質質量分數$\frac{10.4g}{100g}×100%$=10.4%，
答：（1）反應生成沉淀的質量為11.65g．
（2）廢水中硫酸的質量分數9.8%；（3）所用氯化鋇溶液的溶質質量分數10.4%．

點評 本題考查有關化學方程式的計算，難度稍大，注意解題的規范性和準確性．