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氫氧化鎂可治療胃酸過多：Mg(OH)₂＋2HCl→MgCl₂＋2H₂O，該反應屬于

[　　]

A．分解反應

B．化合反應

C．置換反應

D．復分解反應

答案：D

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】1．抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？
（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究
【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將藥品進行

研碎

處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現象與結論】
（1）實驗二比實驗一反應快．
（2）要加快化學反應的速率，可采用

改變反應物的接觸面積

的方法．
（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究
【查閱資料】胃酸過多時，主要是鹽酸中的氫離子（H⁺）質量分數大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設計實驗】同學們根據酸的性質，設計如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物；方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物；方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案1中發生反應的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量超標對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴格控制．
（2）其余三個方案中，不合理的是

方案2

，理由是

氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣有強腐蝕性．

．
【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥．請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是

對人體無害．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

16、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，
但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書
的部分內容如圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】1．抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？
（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究
【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將藥品進行

為了對比，應該是把藥片研碎

處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現象與結論】（1）實驗二比實驗一反應快．
（2）要加快化學反應的速率，可采用

為了加快反應速率，可以采用增大反應物的接觸面積

的方法．
（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究
【查閱資料】胃酸過多時，主要是鹽酸中的氫離子（H⁺）質量分數大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設計實驗】同學們根據酸的性質，設計如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物方案；方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物方案；方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案1中發生反應的方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量超標對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴格控制．
（2）其余三個方案中，不合理的是

方案2

，理由是

因為氧化鈣溶于水放出大量的熱，對人體危害很大

．
【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥．請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是

藥物對人體危害很小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、無機化合物可分為氧化物、酸、堿、鹽等物質，掌握它們的性質，可以解決生活生產中很多實際問題．請回答下列問題：
（1）胃酸過多者可以服用含有氫氧化鎂的藥物進行治療，減少胃中鹽酸的含量，寫出反應的化學方程式

2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O

（2）初三（1）班的同學測量班級花壇土壤的酸堿性，取土壤樣品溶于水，用玻璃棒蘸取上層清液滴在

PH試紙上，然后與標準比色卡對比

，便可粗略測定土壤的酸堿度，測量結果是PH為5，他們可以用

熟石灰

來改良土壤．過段時間，發現部分花的葉面出現枯黃，他們便及時向花壇施用了硫酸銨，硫酸銨屬于化學肥料中的

氮

肥．
（3）種植下面幾種農作物對pH的要求是：大豆6～7，茶5～-5.5，甜菜7～7.5，西瓜6．如果某地區經常降酸雨，則-上述農作物最不適合種植的是

甜菜

．
（4）在農村，畜禽出欄后，將生石灰用水調成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面用于畜禽欄舍的消毒．某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，-段時間后發現豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼傷、潰瘍，原因是

生石灰的成分是氧化鈣，與水反應放出大量的熱，并顯堿性

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、化學來源于生活，應用于生活．據化學知識回答下列問題：
（1）空氣中導致鐵生銹的主要物質有

氧氣、水

．
（2）鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕．原因是

鋁表面覆蓋著致密的氧化膜

．
（3）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是

硫酸銅溶液

，

硫酸鋁溶液

．
（4）鋁制水壺內聚集了很多水垢[主要成分：CaCO₃、Mg （OH）₂]，可用稀鹽酸經短時間浸泡后，水垢全部除去．發生兩個反應中，沒有氣泡產生的反應的化學方程式是

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

，不能長時間浸泡的原因是

防止鹽酸與鋁壺發生反應

．
（5）井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水．可加入

加肥皂水

的方法區別井水和蒸餾水．請寫出降低水的硬度一種方法是

煮沸

．
（6）胃液中含有適量的鹽酸．治療胃酸過多的藥物有：細鐵粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等．用化學方程式表示細鐵粉治療胃酸過多的反應原理

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，這幾種藥物治療胃酸過多時所發生的反應中，屬于復分解反應的有

三

個．
（7）發酵粉中的碳酸氫鈉與有機酸（化學式用HX表示）反應，使蒸出的饅頭有許多小孔．其反應的化學方程式為

NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑

．
（8）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO₃三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據的現象是

能溶解于水，且放熱

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人的胃液里含有適量的鹽酸，可幫助消化，但如果分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種治療胃酸過多的藥物，該藥物說明書的部分內容如圖所示．
（1）為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鎂，通過查閱資料得知其性質與CaCO₃相似，于是他首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，并在試管口塞一個帶導管的橡皮塞，導管的一端通入

澄清的石灰水中

，實驗現象為

石灰水變渾濁

請你寫出碳酸鎂與稀鹽酸的化學方程式

MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）小軍看到說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
提出問題：抗酸藥為什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是

嚼碎后服用療效快

設計實驗：
實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5ml的稀鹽酸；
實驗二：將

一片研碎的藥片

放入試管中，向其中加入與實驗一相同濃度相同體積的稀鹽酸；
現象與結論：實驗二比實驗一反應快．證明小軍的猜想正確．
（3）拓展探究：
①氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥，這些物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是

對身體無害

．
②患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

碳酸鹽與胃酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情

．
③你還能寫出稀鹽酸與碳酸氫鈉反應的方程式嗎？請寫出來．

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

（4）小軍為了進一步測定該藥品中碳酸鎂的含量，取十片該藥品稱量，重10g，放入燒杯中，滴加質量分數7.3%的鹽酸，直至恰好完全反應，共消耗鹽酸100g，根據以上數據，請你計算該藥品中碳酸鎂的質量分數．

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