某同學要稱取一定質量的氧化銅，他先在托盤天平的左盤上放了一個10g砝碼和一個5g砝碼，移動游碼標尺示數如下，然后在右盤上加入氧化銅粉末直到天平平衡．則被稱取的氧化銅質量為

12.3g

；此操作中存在的錯誤有

處，分別指出來是

砝碼和藥品的位置放反了、沒在左右托盤上各放大小相同的紙

．

分析：根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量；如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．

解答：解：根據題意，砝碼和藥品的位置放反了，所用砝碼的質量為15g，游碼的質量為2.7g；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即被稱量的氧化銅質量=15g-2.7g=12.3g；
此操作中的錯誤由砝碼和藥品的位置放反了、沒在左右托盤上各放大小相同的紙．
故答案為：12.3g；2；砝碼和藥品的位置放反了、沒在左右托盤上各放大小相同的紙．

點評：托盤天平的使用是中考熱點之一，掌握左盤質量=右盤質量+游碼質量是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示

氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為

．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為

，操作Ⅱ的名稱為

．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是

，碳酸鈉溶液的作用是

（3）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（4）上述反應（1）中發生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：

，

組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

（寫化學式）．
含量測定：
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液

小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為

（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是

．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣，某校化學興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗．
【探究一】某同學稱取一定質量的高錳酸鉀（KMnO₄）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取
氧氣（O₂），該反應的文字（或符號）表達式為

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．實驗結束時，
該同學發現收集到的氧氣（O₂）大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO₂）分解放出氧氣（O₂）
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K₂MnO₄）分解放出氧氣（O₂）
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
（1）第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不
變．則猜想

Ⅰ

錯誤．
（2）第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．
該組同學選擇的實驗方法是

檢驗到有氧氣生成

．
【探究二】以下是某小組探究影響過氧化氫（H₂O₂）溶液反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76