Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a、_________

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時，A裝置中有一處明顯的錯誤是__________，反應的化學方程式_____________________，若選用裝置F收集時，確定氧氣已經收集滿的方法是_________________。

（3）若用上述裝置制取二氧化碳，則應選用的制取裝置是________，反應的化學方程式______________________，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為_________________________。

（4）若用C裝置制取氫氣時，該裝置的優點是_____________________，若選用G裝置進行收集該氣體時，則氣體從________端進入（填“b”或“c”）

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 試管口放一團棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃則氧氣已收集滿 B和F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 可以控制反應速率 c

【解析】（1）由圖可知，a是長頸漏斗；（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀進入導管，使導管堵塞；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；裝置F是向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則氧氣已收集滿；（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，選F裝置；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳的同時還生成了氯化鈣和水：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式表示為CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O；（4）實驗室用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應制取氫氣，金屬鋅接觸到稀鹽或稀硫酸后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應速率，可通過控制過氧化氫的加入量來實現；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率，故C裝置的優點是可以控制反應速率；氫氣的密度比空氣小，會先聚集在集氣瓶的上部，故氫氣應從c端通入。