Question

2．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應一段時間后各物質的質量如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 丁相對分子質量是甲的2倍
• B． 丙可能為該反應的催化劑
• C． 該反應為分解反應
• D． 若乙、丁的相對分子質量之比為6：1，則乙、丁的化學計量數之比為1：4

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，據此分析．

解答 解：根據質量守恒定律，反應后丙的質量為：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應，
A、生成甲、丁的質量比為：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反應的化學方程式中的化學計量數，故無法確定甲、丁的相對分子質量比，故選項說法錯誤；
B、丙可能為催化劑，故正確；
C、該反應為分解反應，故正確；
D、參加反應的乙、丁質量比為：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，若乙、丁的相對分子質量之比為 6：1，則則乙、丁的化學計量數之比為 1：4，故正確；
故選A．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．