Question

將43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合恰好完全反應，所得溶液的質量為54.85g．求：
（1）生成碳酸鋇沉淀的質量．
（2）反應前碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

根據質量守恒定律，生成碳酸鋇沉淀的質量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g；
設碳酸鈉的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y
Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，
            106    197      170
             x    9.85g      y

106

x

=

197

9.85g

=

170

y

x=5.3g，y=8.5g
反應前碳酸鈉溶液中溶質的質量分數=

5.3g

21.2g

×100%=25%
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

8.5g

54.85g

×100%≈15.5%
答：（1）生成碳酸鋇沉淀的質量為9.85g；（2）反應前碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為25%；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.5%．