Question

19．東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取4份混合物質量均為5克，全部溶于水，然后分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗數據見下表：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入氯化鋇溶液質量（g）	10	20	30	40
反應得到沉淀的質量（g）	0.932	1.864	2.33	2.33

請計算：（1）第三、四份的硫酸鈉反應完了．
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少．（精確到0.01）
（3）未知氯化鋇溶液的質量分數為多少．

Answer 1

分析 分析數據可知，前面三份中隨著氯化鋇質量的增加，沉淀質量也在增加，且每10g氯化鋇溶液對應沉淀是0.932g，所以當加入30g氯化鋇溶液時，得到的沉淀應該是0.932g×3═2.796g，所以第三份的硫酸鈉反應完了，由2.33g沉淀、5g固體混合物和10g氯化鋇溶液根據氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式就可以計算出本題答案．

解答 解：（1）分析數據可知，前面三份中隨著氯化鋇質量的增加，沉淀質量也在增加，且每10g氯化鋇溶液對應沉淀是0.932g，所以當加入30g氯化鋇溶液時，得到的沉淀應該是0.932g×3═2.796g，所以第三份的硫酸鈉反應完了．故答案為：三、四；
（2）設：混合物中硫酸鈉的質量為x．
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
      142         233
      x         2.33g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{2.33g}$
x=1.42g
原混合物中硫酸鈉的質量分數是$\frac{1.42g}{5g}$×100%=28.40%
設10g氯化鋇溶液中氯化鋇質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
      208   233
      y   0.932g
$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{0.932g}$
y=0.832g
未知氯化鋇溶液的質量分數為$\frac{0.832g}{10g}$×100%=8.32%
答：（2）未知氯化鋇溶液的質量分數為8.32%．
（3）原混合物中硫酸鈉的質量分數是28.40%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．計算時要注意：
（1）第三份混合物溶液與25g氯化鋇溶液恰好完全反應．
（2）2.33g沉淀是一份混合物溶液與氯化鋇溶液反應生成的．