Question

10．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發生反應 Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．                              
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO═2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小 （填“增大”或“減小”或“不變”）．                                     
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想假設】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】現選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．                                        
實驗操作：取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水．反應后的試管中加少量品紅溶液．
實驗現象：（1）有氣體產生  （2）氣體使石灰水變渾濁    （3）品紅溶液褪色
實驗結論：猜想2成立．

Answer 1

分析 （1）混合物中至少含有兩種物質，然后結合漂白粉的成分回答；
（2）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增強，pH減小；
（3）漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣；
（4）【猜想】
根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）₂；
【實驗探究】要證明碳酸鈣的存在，可以加入稀鹽酸，并將生成氣體通入澄清的石灰水；要檢驗是否含有Ca（ClO）₂，可根據HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色設計實驗；

解答 解：（1）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，所以是混合物；
故答案為：混合物；
   （2）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增強，pH減小；
故答案為：減小；
   （3）根據復分解反應的原理，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
故答案為：Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
   （4）【猜    想】根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）₂；
故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；
取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中．有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；說明是在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，品紅溶液褪色，說明鹽酸與Ca（ClO）₂ 反應生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色；
答案：
（1）混合物；
（2）減小；
 （3）Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（4）CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃
（5）鹽酸；   有氣體產生；氣體使石灰水變渾濁；品紅溶液褪色

點評 本題考查了根據題目信息分析解答問題的能力，有關實驗方案的設計，是中考的熱點之一，要依據信息結合已有的知識仔細分析解答．