Question

將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應，試求完全反應后生成物的質量？

Answer 1

若碳和氧氣在點燃條件下充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O₂

點燃 .

CO₂，參加反應的碳與氧氣的質量比為12：32=3：8，據所給數據可知：木炭過量，8.0g氧氣最多反應木炭3g
設8.0g氧氣生成二氧化碳的質量為x
C+O₂

點燃 .

CO₂；
32 44
8.0g x

32

44

=

8.0g

x

x=11g
剩余的0.6g木炭和生成的二氧化碳反應生成一氧化碳
設生成一氧化碳的質量為y
C+CO₂

高溫 .

2CO
12 56
0.6g y

12

56

=

0.6g

y

y=2.8g
則參加反應的二氧化碳的質量是2.8g-0.6g=2.2g
所以反應后生成物的質量是11g+2.2g-2.8g=11.6g
答：完全反應后生成物的質量是11.6g．