如圖所示，常溫下有容積均為100 ml的甲、乙兩只“細頸”容量瓶，甲瓶中盛有50 ml的水，乙瓶中盛有50 ml的酒精(密度為0.789 g/cm3)，現(xiàn)分別向甲瓶中慢慢注入酒精，向乙瓶中慢慢注入水至滿，立即塞緊塞子振蕩，靜置片刻，容量瓶細頸上部有空柱形成，則形成空柱較短的是________瓶(填甲或乙)，原因是________．
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究
甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH (g)
在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗 測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。
②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。
和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到
平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。
能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH 的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催
化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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