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已知溶質質量分數為98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL．現要配制10%的稀硫酸1960g作為鋼鐵表面的酸洗液，問：
（1）需要濃硫酸______g，換算成體積約為______mL（計算結果保留整數）；
（2）稀釋過程中需加入水______mL（水的密度約為1g/cm³）．

（1）需要98%的濃硫酸的質量=

1960g×10%

98%

=200g，濃硫酸的體積=

200g

1.84g/mL

=109mL；
（2）稀釋過程中需加入水的質量=1960g-200g=1760g合1760mL；
故答案為：
（1）200；109；（2）1760．

練習冊系列答案

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方案一：
方案二：
方案三：

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（2）量取水時，如果按圖B的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數______（填“偏大、偏小或不變”）．
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②用天平稱量時，若指針偏右，應進行的操作是______．
③下列操作會導致溶液中溶質的質量分數＞13% 的是______（填字母）
a、稱量時砝碼和氯化鈉的位置顛倒
b、往燒杯中倒入氯化鈉有少量氯化鈉灑落
c、往燒杯中倒入水有少量水灑落
d、用量筒取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數
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①需濃硫酸______mL （保留整數）
②小俊同學不慎將濃硫酸沾到了15，他應立即進行的操作是______．
③小影和小俊同學的實驗中都用到了玻璃儀器是燒杯和：______．

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