Question

8．將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g 10%的稀硫酸中，恰好完全反應．則所得溶液中溶質的質量為（　　）

• A． 14.5 g
• B． 15.5 g
• C． 16.1 g
• D． 18.1 g

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，鋅和氧化鋅中的鋅元素都轉化到了硫酸鋅中，根據稀硫酸的質量、硫酸的質量分數可以計算硫酸鋅的質量．

解答 解：設所得溶液中硫酸鋅的質量為x，
由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O可知，H₂SO₄～ZnSO₄，
    H₂SO₄～ZnSO₄，
     98       161
  98g×10%  x

$\frac{98}{98g×10%}$=$\frac{161}{x}$，
x=16.1g，
故選：C．

點評 本題考查學生的轉化能力，即無論14.6g已部分氧化的鋅粉中鋅和氧化鋅的質量是多少，都不影響對生成硫酸鋅的計算，因為與稀硫酸恰好完全反應，只要根據稀硫酸計算即可．