Question

1．如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線，請回答下列問題
（1）10℃時S（A）＜S（B）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）30℃時，B的溶解度為30g/100g水；
（3）A中混有少量B，提純A可采用的方法是降溫結晶．
（4）50℃時，恰好完全溶解120gA形成飽和溶液，需要水75g．
（5）50c時，20克A物質放入50克水中，形成溶液質量70克．此溶液為不飽和溶液（飽和溶液或不飽和溶液）．若是不飽和溶液變成飽和溶液方法加溶質（或蒸發溶劑）．
（6）30℃時，將20gB物質溶解在50g水中，充分溶解后，析出晶體（無結晶水）5g．
（7）50℃的A飽和溶液降溫至20℃，此過程中質量未發生改變的是溶劑（填“溶質”、“溶劑”或“溶液”），所得溶液是（添“是”或“否”）20℃A的飽和溶液．
（8）50℃時，A和B的飽和溶液，將低溫度，析出晶體較多的是A．

Answer 1

分析 根據固體物質的溶解度曲線可知：①查出某固體物質在某溫度下的溶解度，②比較不同的物質在同一溫度下的溶解度的大�。虎叟袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，進一步確定通過降溫還是蒸發溶劑的方法達到結晶的目的等；④固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量．

解答 解：（1）10℃時，A的溶解度小于B的溶解度；故填：＜；
（2）30℃時，B的溶解度為30g；故填：30；
（3）A、B的溶解度都隨隨溫度的升高而增大，但A的溶解度受溫度的影響較大，故可采用降溫結晶的方法提純；故填：降溫結晶；
（4）50℃時，A的溶解度為60g，100g水中最多能溶解60gA物質，設恰好完全溶解120g A形成飽和溶液需要水的質量為x，即120g：x=160g：100g  x=75g；故填：75；
（5）50℃時，A物質的溶解度為60g，也就是在該溫度下的100g水中最多能溶解60gA物質，那么該溫度下的50g水中最多能溶解30gA物質，則該溫度下，20克A物質放入50克水中，完全溶解，形成了70g不飽和溶液，可通過加溶質或蒸發溶劑的方法使之轉化為飽和溶液；故填：70；不飽和溶液；加溶質（或蒸發溶劑）；
（6）30℃時，B物質的溶解度為30g，也就是該溫度下，100g水中最多能溶解30gA物質就達到飽和，則該溫度下50g水中最多能溶解15gB物質，則將20gB物質溶解在50g水中，只能溶解15g，還有20g-15g=5g晶體沒有溶解；故填：5；
（7）A物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，所以將50℃的A飽和溶液降溫至20℃，會有晶體析出，溶質的質量會減小，溶劑的質量不變，溶液的質量也是減少；因為有晶體析出，所以為20℃時A物質的飽和溶液；故填：溶劑；是；
（8）A物質在50℃時的溶解度比B物質大，且A物質的溶解度受溫度的影響比B要大得多，所以50℃時，A和B的飽和溶液，降低溫度析出晶體較多的是A；故填：A．

點評 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行解答．