精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

25g 大理石與鹽酸完全反應可制得8.8g的二氧化碳．（友情提示：大理石中的雜質不與鹽酸反應）．
求：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比是________．
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數？

解：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比為：40：（16×3）═40：48=5：6 故填：5：6
（2）設碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
X 8.8g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=20.0 g
大理石中碳酸鈣的質量分數是 $\text{[math]}$ ×100%=80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%
分析：（1）物質中元素的質量比相對原子質量乘以原子個數之比
（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據 $\text{[math]}$ ×100%可求出大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度稍大．

練習冊系列答案

小學生每日20分鐘系列答案

口算題卡加應用題專項沈陽出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：