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在實驗室,小明用25mL苛性鈉的稀溶液與稀硫酸進行中和反應實驗.請你和他一道完成下列問題:
(1)完成這個中和實驗必須使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、
 
 

(2)苛性鈉溶液與稀硫酸混合時,看不到明顯的現象.在滴加稀硫酸前,最好向苛性鈉溶液中滴加1~2滴
 
指示劑(寫具體),當恰好中和時,觀察到
 

(3)用化學方程式表示發生以上現象的原因:
 

(4)若中和苛性鈉溶液所滴加的稀硫酸過量,請你幫小明設計三種不同類型方案證明溶液里含有硫酸:【所用的化學藥品、現象】
方案(一)
 

方案(二)
 

方案(三)
 
考點:中和反應及其應用,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題:常見的酸 酸的通性
分析:(1)根據發生中和反應和量取一定量的液體時需要的裝置進行分析;
(2)酚酞試液遇堿變紅色,遇酸不變色,根據顏色的變化確定反應的現象;
(3)硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉和水,可以據此寫出該反應的化學方程式;
(4)硫酸可以和活潑金屬反應,可以使石蕊試液變紅,可以使碳酸鈉溶液反應生成氣體,而氫氧化鈉不具有這些性質,所以可以據此設計實驗方案進行解答.
解答:解:解:(1)大量液體發生的反應需要在燒杯中進行,15mL的氫氧化鈉需要量取裝置-量筒和量液時的校正裝置-膠頭滴管;
(2)酚酞遇堿變紅色,遇酸不變色,所以應該向苛性鈉溶液中滴加酚酞溶液,在顏色剛好由紅色變為無色時,說明氫氧化鈉和硫酸恰好中和;
(3)硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉和水,該反應的化學方程式為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
(4)硫酸可以和活潑金屬反應,可以使石蕊試液變紅,可以使碳酸鈉溶液反應生成氣體,而氫氧化鈉不具有這些性質,所以可以據此設計實驗方案
為:方案(一)加鋅粒,觀察是否有氣泡;
方案(二)加石蕊試液,觀察是否變紅;
方案(三)加碳酸鈉,觀察是否有氣泡.
故答案為:(1)量筒、滴管;
(2)酚酞;由紅變無色;
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
(4)方案(一)加鋅粒,觀察是否有氣泡;
方案(二)加石蕊試液,觀察是否變紅; 
方案(三)加碳酸鈉,觀察是否有氣泡.
點評:本題主要考查了中和反應需要的儀器、反應完全的判斷方法及稀硫酸的鑒別方法,難度較小,便于掌握.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

下列物質的用途利用其物理性質的是(  )
A、實驗室常用濃硫酸作干燥劑
B、工業上常用稀鹽酸除鐵銹
C、生活中常用含氫氧化鈉的物質除油污
D、農業上常用熟石灰改良酸性土壤

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為了測定黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質量分數,分四次取樣品與稀硫酸反應,實驗數據記錄如下:
  1   2 3 4
取樣品的質量(克) 50   50   50   50
取稀硫酸的質量(克) 40   80   120  160
產生氣體的質量(克) 0.4   0.8   1.0    1.0
試計算:黃銅中鋅的質量分數?

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科目:初中化學 來源: 題型:

用數字和化學符號表示:
①2個氮氣分子
 

②3個亞鐵離子
 

③氧化鎂中鎂元素顯+2價
 

④構成氯化鈉的微粒
 
 

⑤“西氣東輸”所輸送氣體中的主要成分
 

⑥硫酸鋁
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

規范的實驗操作是實驗成功的關鍵.下列操作的目的是什么,將編號填在括號內.
A.防止藥品污染    B.防止儀器破裂   C.防止實驗誤差  D、防止污染空氣
(1)加熱試管時,先均勻加熱,后集中加熱
 

(2)滴管使用后,及時清洗并放在潔凈的燒杯中
 

(3)量取液體時,視線與凹液面最低處保持水平
 

(4)在氧氣中燃燒細鐵絲時,集氣瓶底放少量水
 

(5)在氧氣中燃燒硫磺時,集氣瓶底放少量水
 

(6)傾倒液體時,細口瓶的瓶塞取下后要倒放
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫中和反應.在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時,反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示:
(1)要得到此變化曲線,所進行的操作是
 
(填序號).
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 
(2)當橫坐標滴入溶液的體積為5mL時,所得溶液中的溶質為
 

(3)假設實驗中使用的酸和堿的密度均以1.0g/mL計.若測定中
取用鹽酸溶液100mL,氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為15%,當二者完全中和時用了氫氧化鈉溶液50mL,試計算所用鹽酸溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源: 題型:

氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水.它的水溶液稱為氨水,顯堿性.氨在化學工業中用途廣泛,例如制化肥、制純堿等;近年來,氨還用于環境治理.
(1)氨分子中氮、氫元素的質量比為
 

(2)氨氣中氮元素的化合價為
 

(3)“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A的化學式為
 

(4)在細菌作用下,用氨處理含甲醇的工業廢水,使其變為無毒的N2和CO2,從而清除對環境的污染,有關的反應為:6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O,上述反應的B處應填入的物質的化學式是
 

(5)在400℃左右,有催化劑存在的條件下,用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O,試寫出該反應的化學方程式:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

生鐵是含碳在
 
 
之間的鐵合金,鋼是含碳在
 
 
之間的鐵合金.合金組成的改變,導致
 
的改變,如純鐵較軟,鋼很硬.

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