Question

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CO₂↑+CaCl₂+H₂O 可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，既較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是

D

（填字母）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+HClO    D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實(shí)驗(yàn)探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖裝置，請(qǐng)你分析：
（1）制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能還有的雜質(zhì)是

HCl、H₂S、和水蒸氣

；
（2）上述裝置中，A是

硫酸銅

溶液，NaHCO₃溶液可以吸收

HCl、H₂S等酸性氣體

．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是

無水氯化鈣

；
（4）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B失效，測(cè)定結(jié)果

偏高

（“偏高”“偏低”或“不受影響”）

Answer 1

分析：資料一：根據(jù)題意：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答；
資料二：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
（2）根據(jù)除雜的要求，除去H₂S可選用CuSO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；
（4）根據(jù)氯化鈣的作用分析解答．

解答：解：資料一：由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故錯(cuò)誤；
資料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，故生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
（2）根據(jù)除雜的要求及題目信息，除去H₂S時(shí)可選用CuSO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應(yīng)，故不可用；
（4）若氯化鈣失效會(huì)使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質(zhì)量偏大，質(zhì)量越大，相對(duì)分子質(zhì)量越大；
故答案為：資料一：D；
資料二：（1）HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）硫酸銅；HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）無水氯化鈣；
（4）偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合，能綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問題的關(guān)鍵要素．