Question

某興趣小組測定貝殼中碳酸鈣的含量．現取12克貝殼搗碎，放入燒杯中，然后向其中加入73克稀鹽酸，充分反應．（貝殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）．測得燒杯中的反應剩余物的質量（ m ）與反應時間（ t ）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），
（1）產生二氧化碳的質量為

4.4g

．
（2）該貝殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留0.1%）

Answer 1

分析：（1）由圖可知，后來燒杯中的反應剩余物的質量80.6g時反應結束，該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒來計算二氧化碳的質量；
（2）將二氧化碳的質量代入碳酸鈣與鹽酸反應的化學反應方程式中可計算碳酸鈣的質量，再計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由圖可知，燒杯中的反應剩余物的質量為80.6g反應結束，
反應前燒杯中的物質的質量為12g+73g=85g，
由質量守恒可知，二氧化碳的質量為85g-80.6g=4.4g，
故答案為：4.4g；
（2）設12g貝殼中碳酸鈣的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
 100              44
  x               4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
解得x=10g，
則貝殼中碳酸鈣的質量分數為

10g

12g

×100%=83.3%，
答：該貝殼中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：本題考查化學反應與圖象，并利用質量守恒來計算氣體的質量，明確二氧化碳的質量是利用化學反應方程式計算的關鍵．