Question

19．向32g溶質質量分數為25%的氫氧化鈉溶液中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，過濾，所得溶液中溶質的質量分數為10%．計算：所加硫酸銅溶液中溶質的質量分數（計算結果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 根據區域和你和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據參加反應的氫氧化鈉的質量進行計算．

解答 解：氫氧化鈉的質量為：32g×25%=8g
設加入硫酸銅的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，生成氫氧化銅的質量為z
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
80     160    98         142
8g      x     z           y
   $\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{142}{y}$
   x=16g
   y=14.2g
   z=9.8g
生成硫酸鈉溶液的質量為：$\frac{14.2g}{10%}$=142g，
硫酸銅溶液的質量為：142g+9.8g-32g=119.8g
所加硫酸銅溶液的質量分數為$\frac{16g}{119.8g}$×100%=13.4%．
故答案為：所加硫酸銅溶液的質量分數為13.4%．

點評 本題考查根據化學方程式的計算及溶質質量分數的計算，解題是要注意，題中給出是所得混合物總質量，不是溶液的質量，溶液的質量應再減去沉淀的質量．