Question

（2013?包頭）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有

Ag、Cu、Fe

；濾液B中一定有的金屬離子是

Zn²⁺

；一定沒有的金屬離子是

Ag⁺、Cu²⁺

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反應的金屬；據此進行分析解答．

解答：解：硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，可能會發生：鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵；銅、銀均不能與稀鹽酸反應，鐵、鋅能與稀鹽酸反應，則充分反應后過濾，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反應的金屬，則濾出的固體中一定含有鐵，可能含有鋅；則濾渣A中一定有Ag、Cu、Fe；由于可能是置換完鐵后鋅還有剩余，濾液中一定含有生成的Zn²⁺，不一定含有Fe²⁺；加入一定質量的鋅粉時先置換活動性最弱的金屬，然后在置換較強的，以此類推，濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應，則一定沒有的金屬離子是Ag⁺、Cu²⁺．
故答案為：Ag、Cu、Fe；Zn²⁺；Ag⁺、Cu²⁺．

點評：本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．