Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

A=B＞C

（2）t₁℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是

65

g．
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質都是60g的飽和溶液（溶液中 均無晶體剩余）的溫度降到t₁℃時，此時三種溶液的溶質質量分數由大到小關系是

B

＞

C

＞

A

；此時所得溶液質量大小關系是

C

＞

B

＞

A

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下兩物質的溶解度大小；
（2）據該溫度下物質的溶解度分析解答；
（3）據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A=B＞C；
（2）t₁℃時A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，所以30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是65g；
（3）A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t₂℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，AB會析出晶體，C變為不飽和溶液，溶質的質量分數與t₂℃時相同；飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，降溫至t₁℃時B的溶解度大于A，A的溶解度小于t₂℃時C的溶解度，所以此時溶液中溶質質量分數由大到小的順序為B＞C＞A；所以將t₂℃時A、B、C三種物質都是60g的飽和溶液（溶液中 均無晶體剩余）的溫度降到t₁℃時，此時三種溶液的溶質質量分數由大到小關系BCA，C無溶質析出，則溶液質量不變，A的溶解度變化大，析出晶體多，則剩余溶液質量小；
故答案為：（1）A=B＞C；（2）65；（3）BCA；CBA．

點評：明確溶解度曲線的意義，并會應用分析解答相關問題才能正確解答．