Question

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數為（　　）

• A、70%
• B、20%
• C、40%
• D、50%

Answer 1

分析：根據碳酸鈣完全分解，則剩余固體為氧化鈣，利用鈣元素的質量守恒可知混合物中鈣元素的質量，再計算原固體混合物中鈣元素的質量分數．

解答：解：因反應后得到的固體物質是純凈的CaO，
由高溫煅燒過程中鈣元素的質量不發生變化，
則CaO中鈣元素的質量就是原混合物中鈣元素的質量，
CaO中鈣元素的質量為84×

40

40+16

×100%=60g，
又氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，
則原固體混合物中鈣元素的質量分數是

60g

120g

×100%=50%，
故選D．

點評：本題考查元素的質量分數計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質量守恒來推斷混合物中鈣元素的質量是解答的關鍵．