Question

20．向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）
①濾液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂
③濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知：三種金屬的活動性順序是：鎂＞鐵＞銅，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣泡產生，所以濾渣中一定不含鐵、鎂，加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵等知識進行分析．

解答 解：根據金屬活動順序表知：鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明沒有鎂剩余，且沒有生成鐵單質．
①氯化銅不一定有，因為當加入鎂粉恰好能和氯化銅反應完時，所以錯誤．
②因為鎂粉首先要和氯化銅反應，所以生成物一定有銅，結合A的分析一定不會有鐵和鎂，所以正確；
③濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以錯誤；
④因為鎂粉參與反應，所以濾液一定有氯化鎂，由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣，即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即氯化亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鎂粉少量時，氯化銅可能剩余，所以正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握，解答時要根據題意和金屬活動性順序細心分析．