Question

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉化成了碳酸鈉�，F需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13．7mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加溶質質量分數為7．4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【解析】
（1）設6克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成CaCO3的質量為z。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 0.5分

106 74 100 80

x 10g×7.4%g z y

106/x=74/10g×7.4%

x=106×10g×7.4%g/74=1.06g

答：6克該藥品中碳酸鈉的質量為1.06g。 1.5分

（2）74/10g×7.4%=100/ z

z=100×10g×7.4%g/74=1g

74/10g×7.4%=80/y

y=80×10g×7.4%g/74=0．8g 2.5分

溶液中溶質NaOH的質量=0．8g+（6g-1．06g）=5.74g

13.7ml水的質量是13.7g，則有溶液的總質量為6g+13.7g+10g-1g=28.7g

反應后溶液中溶質的質量分數為5.74g/28.7g×100%=20%

答：濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數是20%。 4.0分

其它解法正確可參照給分。

【解析】

試題分析：與化學方程式的相關計算，一要確定方程式，二要確定已知和未知。由題變質的氫氧化鈉樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加澄清石灰水Ca(OH)2，那么該反應就是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。溶質質量分數為7．4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全，那么就是參與反應的Ca(OH)2的質量=10g×7．4%=0.74g，已知量確定。6克該藥品中碳酸鈉的質量，即是要求參與反應的碳酸鈉的質量；濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數=溶質質量／濾液質量×100%，即是要求原本含有的氫氧化鈉和產生的氫氧化鈉的質量總和，與濾液的總質量。

考點：化學方程式的計算