Question

19．（1）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH₄C1+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨氣在化工生產中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制氨氣的發生裝置與A相同（選擇“A或B”填空）．
A．實驗室用KMnO₄制O₂          B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂
②收集氨氣不能用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X．
X是一種氮肥，其化學式為NH₄Cl．
（2）某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發生或停止．

①裝置A中發生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
②關閉彈簧夾時，A內的反應隨即停止是因為_反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止．
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為A→B→C（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）根據反應物狀態、反應條件可以選擇反應裝置；
根據氣體的性質可以判斷收集方法；
化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類不變、原子種類、總個數不變；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，濃硫酸能夠吸收水蒸氣．

解答 解：（1）①實驗室制氨氣的發生裝置與實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同；
②因為氨氣易溶于水，因此收集氨氣不能用排水法收集；
③由質量守恒定律可知，反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．
故填：A；不能；NH₄Cl．
（2）①裝置A中發生反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②關閉彈簧夾時，A內的反應隨即停止是因為：反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止；
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為A→B→C．
故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止；A→B→C．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．