Question

5．向一定質量的FeSO₄和CuSO₄的混合入溶液中加入一定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，根據實驗現象分析判斷下列說法，正確的是（　　）

• A． 濾液M中一定存在Fe²⁺
• B． 濾液M的顏色呈藍色
• C． 濾渣N的質量大于加入鋅粉的質量
• D． 濾渣N中一定含有Fe和Cu

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅，所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO₄完全發生了反應，所以
A、當濾渣中含有鋅時，濾液M中不存在Fe²⁺，故A錯誤；
B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO₄，濾液M的顏色不會呈藍色的，故B錯誤；
C、由化學方程式可知，每65份質量的鋅會置換出64份質量的銅或56份質量的鐵，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量，故C錯誤；
D、由上述分析可知，濾渣N中一定含有Fe和Cu，故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行解答．