Question

（2010?太倉市模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺，NH₄⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-．現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g．根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）

• A．一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B．CO₃^2-一定存在
• C．Na⁺一定不存在
• D．一定不存在Cl^-

Answer 1

【答案】分析：根據實驗現象，推斷溶液中所含離子；
結合溶液中可能存在的離子，對產生的氣體和沉淀進行合理推測，并完成驗證實驗中的現象與結論；
根據離子共存關系，判斷溶液中不可能存在的離子；
解答：解：①能與足量NaOH溶液共熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH₄⁺；
②在溶液可能存在的五種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況①可能是碳酸鋇；②可能是硫酸鋇；③可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；
其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少
根據（得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g）故沉淀為：既有碳酸鋇又有硫酸鋇
確定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-．
因為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；確定原溶液中一定不存在Ba²⁺
故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，．  一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-，
故選B
點評：硫酸鋇、氯化銀為既不溶于水也不能溶于酸且不能與酸反應的兩種白色沉淀．離子要想共存，相互間不能發生反應．