【題目】金屬材料具有優良的性能，被廣泛應用于生產、生活中。
⑴下列金屬制品中，主要利用了金屬導電性的是_________。（填序號）
A．黃金飾品 B．鐵鍋 C．銅導線 D．不銹鋼刀具
⑵鋼鐵銹蝕會造成嚴重的資源浪費，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有__________。（寫出一條即可）
⑶“曾青得鐵則化為銅”，這是世界濕法冶金的先驅。試寫出用鐵和硫酸銅溶液為原料進行濕法煉銅的化學方程式____________，它屬于__________ 反應。（填“化合”、“分解”、“復分解”、“置換”之一）
⑷為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學習小組稱取了該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中，生成氣體與所用硫酸溶液的質量關系如下圖所示。試計算：該黃銅樣品中銅的質量為______________？
【答案】 C 制成不銹鋼（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置換 13.5g
【解析】⑴ 金屬做導線是利用了金屬的導電性，故選C
⑵ 防止金屬銹蝕的方法有將鋼鐵制成不銹鋼或 鋼鐵表面潔凈后，覆蓋保護層，例如涂油、漆，鍍鋅，烤藍工藝 等）
⑶ 鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，該反應是單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物，是置換反應 ；
⑷解：設Zn的質量為x，則
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
∴
則樣品中Cu的質量 = 20g - 6.5g = 13.5g
答：該樣品中含有13.5g Cu 。
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【題目】某化學興趣小組為了測定當地的石灰石（主要成分是CaCO3）的質量分數，他們做了如下實驗：取12克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入120克一定質量分數的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數據進行計算：
（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為 __________克；
（2）求所用鹽酸的溶質質量分數__________。（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：
(1)圖中A處的實驗現象是_________________，B處的實驗現象是_______________。
(2)該裝置存在的主要問題是，_________，改進的具體措施是_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列有關說法錯誤的是（ ）。
A. t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
B. t2℃時，甲物質的飽和溶液中溶質質量分數為30%
C. 欲除去甲物質中混有的少量乙物質，可采用降溫結晶法
D. 甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的升高而增大
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【題目】下面呈現的是某實驗小組在課堂上做的一組探究實驗:
(1)在a試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察到的現象是_____。
(2)向b、c兩支試管中各加入少量相同質量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水,振蕩,呈渾濁狀，靜置,再各滴入1~2 滴酚酞溶液,觀察到兩試管溶液均變紅。繼續向b試管中加入約1mL水振蕩；向c試管中加入約1mL稀鹽酸,振蕩。發現b試管變澄清，溶液仍呈紅色，c試管變澄清,溶液變成無色。向b試管中第二次加入約1mL水的作用是________。
（提出問題）試管c中加入約1mL稀鹽酸后,溶液中的溶質是什么?
（查閱資料）查閱資料：CaCl2溶液呈中性。
（猜想假設）小麗猜想：I.CaCl2 Ⅱ.CaCl2和HCl Ⅲ.CaCl2和Ca(OH)2
（反思質疑）小明對猜想Ⅲ產生質疑，理由是___________
（進行實驗）小組同學通過交流,設計如下實驗方案進行驗證:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量c試管中的溶液于試管中,_______ | ________ | 猜想Ⅱ成立 |
實驗結束,小組同學將a、b、c三支試管中的剩余物質混合,發現廢液呈渾濁。
（問題與交流）廢液中大量存在的陽離子有_______。寫出廢液中可能發生反應的一個化學方程式________。
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【題目】某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如下：
(1)操作a、b的名稱分別是____________、_________________．
(2)寫出流程中有關反應的化學方程式：_______________________________
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【題目】某興趣小組用10g鎂條與一定溶質質量分數的稀硫酸反應,測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖所示(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其他雜質)
(1)當所用稀硫酸的質量為70g,產生的氫氣的質量為__________.。
(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時,為什么不產生氫氣：___________。
(3)計算稀硫酸中溶質的質量分數____________？
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【題目】傳統干電池在日常生活中有多方面的應用，如圖顯示的是干電池的內部構造，請回答：列問題：
(1)寫出干電池正極材料主要成分的化學式：________；上述材料中屬于金屬材料的是_________(寫一種)；
(2)取干電池內的填充物溶于水，過濾，洗滌、干燥濾渣成分是MnO2和C，為了得到比較純凈的MnO2，可采用的簡單方法是_____________，寫出反應方程式_______________；
(3)石墨用作電極是利用了其導電性，請寫出一條其他的用途：_______________________；
(4)請用一個化學方程式表示鋅比銅活潑：__________________________________。
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【題目】如下圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后進行操作a得溶液甲和固體乙。
（1）進行的實驗操作a的名稱是_________，若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為_____，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為________________；
（2）若溶液甲顯藍色，是因為____________（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是_________（填化學符號）。
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