Question

某校化學研究小組的同學通過實驗測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．取10g樣品，分四次加入稀鹽酸，測得每次生成二氧化碳的質量如表所示（雜質不與鹽酸反應）

實驗	1	2	3	4
加入稀鹽酸/mL	15	15	15	15
二氧化碳質量/g	1.50	1.50	0.52	m

（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質量比為______；
（2）表中m=______；10g樣品分四次加入稀鹽酸后，共產生CO₂的質量為______．
（3）試計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質量比=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）根據記錄數據可發現，第二次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，說明第一次實驗驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量為1.50g，第三次實驗中只放出0.52g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，所以第四次再加入鹽酸不會有二氧化碳氣體放出，所以m的值為0，共產生CO₂的質量=1.50g+1.50g+0.52g=3.52g；故填：0；3.52g；
（3）設石灰石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
石灰石樣品中CaCO₃的質量分數=

8g

10g

×100%=80%
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為80%．