【題目】有鹽酸和氯化鈣的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖。若CaCl2在原混合液中的質量分數為11.1%。求：
（1）A點表示的質量。
（2）反應進行到B點時溶液的溶質質量分數。
【答案】（1）106g（2）12.21%
【解析】
向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣和氯化鈉。
（1）200g混合物溶液中含氯化鈣的質量=200g×11.1%=22.2g；
設：22.2g氯化鈣恰好完全反應時需要碳酸鈉溶液的質量為x，生成沉淀的質量為y，氯化鈉的質量為z。
x=106g；
y=20g；
z=23.4g；A點表示的質量=212g-106g=106g；
（2）設：鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳的質量為m，氯化鈉的質量為n。
m=8.8g；
n=23.4g
反應進行到B點時溶液的溶質質量分數=
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【題目】利用氯化鈉配制溶液，進行如下實驗：
請根據示意圖回答：
（1）上述操作中，有錯誤的是_____（填字母）。
（2）通過計算可知，托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量應為_____
；在稱量氯化鈉的過程中，同學發現托盤天平的指針偏向右盤，應_____（填字母）；
A 增加適量氯化鈉固體 B 減少適量氯化鈉固體 C 調節平衡螺母
（3）操作
中，玻璃棒的作用是_____。
（4）下列情況可能會造成所配制溶液中溶質的質量分數偏小的是_____（填字母）。
A 得到的
未完全干燥
B 用量筒量取水時，仰視讀數
C 配好的溶液裝瓶中，燒杯內有溶液殘留
（5）其他小組想用
的氯化鈉溶液（密度為
），配制
質量分數為
的氯化鈉溶液，需要
的氯化鈉溶液_____
（計算結果精確到
）。
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A.盛NaOH 溶液的試劑瓶口白色固體的產生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B.小蘇打治療胃酸過多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C.抹在墻上的石灰變白 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
D.用稀鹽酸洗盛過石灰水的試劑瓶 CaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O
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【題目】對資料或實驗證據的分析是否正確，直接關系到科學探究是否符合客觀事實。下圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數據分析示意圖。下列依據圖示信息所得出的分析正確的是（ ）
A. 同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀
B. 用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料
C. 加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增加
D. 反應時間較長的是高錳酸鉀
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【題目】把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如下表所示：
物 質 | A | B | C | D |
反應前質量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
反應后質量/g | 待測 | 17.4 | 0 | 3.5 |
下列說法正確的是
A.反應后密閉容器中A的質量為19.7g
B.物質C一定是化合物，該反應可能是復分解反應也可能是置換反應
C.反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87∶35
D.若A與C的相對分子質量之比為196∶216，則反應中A和C的化學計量數之比為1∶2
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【題目】A物質在一定條件下可分解成B、C兩種物質，將點燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，A在常溫下是液態物質。
（1）B物質是_____，用途是_____。
（2）D物質是_____。
（3）“A物質在一定條件下可分解成B、C兩種物質”的文字表達式_____，屬于_____反應。
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【題目】化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：
（1）生產上將CaCO3研成粉末的目的是_______欲達此目的，還可采用的方法是__________ （任寫一條）
（2）上述流程中,還可循環使用的物質是___(填寫化學式).
（3）寫出反應①中主要的化學方程式_______
（4）反應③中相關物質的溶解度如下表所示，反應③在常溫下可實現的原因是______
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（5）洗滌反應③所得晶體最適宜的試劑是___________ （填序號）
A H2O B 飽和K2SO4溶液 C 二者均可
（6）檢驗K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是 ____________
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊分別是HNO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、BaCl2五種溶液中的一種。現利用X溶液加以鑒別，它們之間存在如下圖所示的轉化關系：
請填寫下列空白：
⑴甲、乙、丙、丁、戊之間能發生____個反應。
⑵寫出甲、丁、戊所代表的溶液中溶質的化學式：
甲______，丁______，戊______。
⑶寫出X與足量乙溶液反應的化學方程式：_________。
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【題目】欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的相對原子質量，請利用下圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。請回答下列問題：
(1)裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是_______，其作用是_____________；
(2)假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序(填小字母) ________；
(3)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復到溫室時，測得量筒C中水的體積(若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質量為mg)并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序為_____________；
(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所得鎂的相對原子質量數據(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)_____________；
(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行試驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據(選填“偏高或“偏低”或“無影響”) _____________。
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