Question

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向過濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有

Ag

、可能含有

Cu

，濾液中一定含有的溶質的化學式為

Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂

．上述過程中所發生的有關反應的化學方程式為

Fe+2 Ag NO₃═2 Ag+Fe（NO₃）₂ 或 Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂

．（寫出一個即可）

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序可知，這四金屬的活動性強弱為：鋅＞鐵＞銅＞銀，當金屬與其它金屬的鹽溶液發生置換反應時的規律是：位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；反應后加硫酸生沒成氣泡，所以沒有排在氫前面的金屬存在，然后根據要求分析判斷即可．

解答：解：鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀，硝酸鋅、硝酸銅，硝酸銀的混合溶液中加入一定質量的鐵粉時先置換最弱的金屬，然后再置換較強的，以此類推，故置換出金屬的情況為：一定有活動性最弱的銀，其次是銅，鐵有可能過量，但一定沒有活動性最強的鋅；
反應后加硫酸沒有氣泡產生，說明一定沒有過量的鐵；若鐵粉較少，只能置換出銀，則濾渣一定含有銀，濾液中含有沒反應的硝酸鋅、生成的硝酸亞鐵和沒被置換的硝酸銅；若鐵粉置換完銀還有剩余，則要繼續置換銅，則濾渣含有銀和銅，濾液一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；
綜合以上情況，所以濾渣中一定有銀，可能有銅；濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵．
故答案為：Ag；Cu；Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂；Fe+2 Ag NO₃═2 Ag+Fe（NO₃）₂ 或 Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂

點評：題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來；只有排在前面的金屬才能與酸產生氣泡，根據信息培養學生分析問題、解決問題的能力．