Question

（2011?和平區二模）在一定條件下，在一個密閉容器中發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列敘述正確的是（　　） 物質 A B C D 反應前質量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4 反應后質量（g） 待測 17.4 0 3.6

A．物質C一定是化合物，物質D可能是單質

B．反應過程中，物質B和D的質量變化之比為87：32

C．反應后測得A的質量為19.7g

D．若物質A與物質C相對分子質量比為197：158，則反應中A和C化學計量數之比為1：1

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，判斷題目中物質的質量，然后根據題中數據進行分析．

解答：解：根據質量守恒定律，反應后A的質量為（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+3.6）=38.6g．
A、在反應過程中，只有C物質質量減少，ABD物質的質量都增加了，說明C為反應物，ABD為生成物，符合分解反應的特征“一變多”，因此物質C一定是化合物，物質D可能是單質，故A正確；
B、該反應中B與D的質量變化比為：（17.4-8.7）g：（3.6-0.4）g=87：32，故B正確；
C、根據質量守恒定律，反應后A的質量為（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+3.6）=38.6g，故C錯誤；
D、由以上分析可知，C是反應物，A是生成物，根據質量守恒定律，反應的C的質量大于生成的A的質量，因此若物質A與物質C相對分子質量比為197：158，則反應中A和C化學計量數之比一定不等于1：1，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題是考查了學生運用質量守恒定律，分析化學反應前后物質的質量的變化情況及反應類型和對催化劑概念的理解和應用，從而培養了學生分析解決問題的能力．