Question

4．稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.2g（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）．試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量． 
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鐵和氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生辰給定氫氣的質(zhì)量為5.8g+94.6g-100.2g=0.2g
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             127     2
x               y      0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=12.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12.7g}{5.6g+94.6g-0.2g}$×100%=12.7%
答：（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．