Question

在某公共場所，有如圖廣告：
問：（1）、NH₄NO₃中氮元素質量分數

35%

；該廣告稱“**化肥”中氮元素含量是

氮元素在化肥中的質量分數

，因此，這是一則

假

（真/假）廣告．
（2）每袋化肥中含氮元素多少千克（本體計算是以純硝酸銨計算）？
（3）要向一塊地里施加含7Kg氮元素的肥料，試計算需要多少千克硝酸銨？

Answer 1

分析：（1）根據硝酸銨的化學式及原子的相對原子質量來計算元素的質量分數，利用圖中廣告來分析化肥中氮元素的含量并判斷廣告的真實性；
（2）根據化肥的質量及氮元素的質量分數來計算每袋化肥中含氮元素的質量；
（3）根據氮元素的質量及硝酸銨中氮元素的質量分數來計算硝酸銨的質量．

解答：解：（1）由硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，則氮元素的質量分數為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，
因化肥的主要成分為硝酸銨，則廣告中氮元素的質量分數為38.8%是指氮元素的質量與化肥的質量相比所得的質量分數，
若其它物質不含氮元素，則不可能大于35%，則屬于假廣告，
故答案為：35%；氮元素在化肥中的質量分數；假；
（2）由圖可知，化肥50Kg，含氮元素的質量分數為35%，則每袋化肥中含氮元素為50Kg×35%=17.5Kg，
答：每袋化肥中含氮元素17.5千克；
（3）因硝酸銨中氮元素的質量分數為35%，氮元素的質量為7Kg，
則需要的硝酸銨的質量為

7Kg

35%

=20Kg，
答：需要20Kg硝酸銨．

點評：本題考查學生利用信息中物質的化學式來進行簡單計算，并利用計算來分析生活中廣告的真實性，體現了學以致用的效果．