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工業鹽酸中因含有Fe³⁺而帶黃色，若某工業品鹽酸中H⁺和Cl^-的個數比為91：94，則該鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個數比為（）
A．1：1
B．1：3
C．91：94
D．1：94

【答案】分析：根據溶液呈中性，所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等進行分析：設溶液中的H⁺個數是91x，則Cl^-的個數是94x，再設的Fe³⁺個數是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個數比．
解答：解：設溶液中的H⁺個數是91x，則Cl^-的個數是94x，再設的Fe³⁺個數是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個數比：1：94，所以，A、B、C錯誤，D正確．
故選：D．
點評：解答本題的關鍵是：利用了在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等的關系進行求離子的個數比．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有

①②④

（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

延展

性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是

鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；

．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是

（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg＞Fe＞Cu

；
（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為

反應物中不含有金元素

；
II．“藥金”是

合金

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂；

．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

稀鹽酸（或稀硫酸）

除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）．	有氣泡產生（或固體減少）	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	有氣泡產生（或固體減少或產生淺綠色溶液）．	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是

；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為

；
II．“藥金”是

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的（填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數據可知，上表中n的值為

；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數為

%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?石景山區一模）金屬在生產生活中應用廣泛．

（1）如圖1，以下用品中，主要利用金屬導電性的是

（填字母序號）．
（2）目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%～40%．鋼鐵銹蝕的條件是

與氧氣和水同時接觸

；鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出用鹽酸清除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕．造船工業為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

（填字母序號）．
A．銀塊 B．銅塊 C．鉛塊 D．鋅塊
（4）將木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱（如圖2所示）一
段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁；向反應后的固體中加入過量的稀鹽酸，固體全部溶解且有氣泡出現．根據現象判斷，木炭和氧化鐵反應的生成物中一定含有

Fe和CO₂

；加鹽酸后溶液中的溶質一定有

HCl和FeCl₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?豐臺區一模）人類的生產生活離不開金屬．
（1）金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其

導熱性

性．
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
（3）我國鋼鐵年產量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人．工業上常用稀鹽酸除去鐵銹，該反應的化學方程式為

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

．

（4）從含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下．

請回答：
寫出步驟①中發生反應的化學方程式

Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

；固體D的化學式為

；以上物質A～G中，含有鋅元素的是

ABCEG

（填字母序號）

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省南通市中考化學模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有______（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是______．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______；
（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為______；
II．“藥金”是______（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：______．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入______除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的______（填試劑名稱）．	______	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	______	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

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