Question

【題目】某同學將打磨過的鋁箔加入到氫氧化鈉溶液中，結果發現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動：

（作出猜想）

猜想一：氧氣；

猜想二：氫氣；

猜想三：氮氣。

（1）其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是________。

（進行實驗）

分別進行實驗：

（2）利用圖①裝置進行實驗：反應一段時間后，觀察到________，則猜想一錯誤。

（3）利用圖②裝置進行實驗：反應一段時間氣體驗純后，在尖嘴處點火觀察________，則猜想二正確。

（得出結論）

（4）氫氧化鈉、水、鋁能反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，請寫出此反應的化學方程式________

（5）鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質量比為________

（6）若本實驗所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實驗現象。其原因是________。（用化學方程式表示）

（7）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】反應物中不含有氮元素 帶火星的木條不能復燃 氣體燃燒，發出淡藍色火焰 2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 147：40 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 延展 4Al+3O2═2Al2O3

【解析】

[作出猜想]

（1）其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是反應物中不含有氮元素。故填：反應物中不含有氮元素。

[進行實驗]

（2）利用圖①裝置進行實驗：反應一段時間后，觀察到帶火星的木條不能復燃，則猜想一錯誤。故填：帶火星的木條不能復燃

（3）利用圖②裝置進行實驗：反應一段時間氣體驗純后，在尖嘴處點火觀察氣體燃燒，發出淡藍色火焰，則猜想二正確。故填：氣體燃燒，發出淡藍色火焰

[得出結論]

（4）氫氧化鈉、水、鋁能反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故填：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。

（5）根據化學方程式 和2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，若生成等質量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質量比為3H2SO4:2NaOH=，故填：147：40。

（6）若本實驗所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實驗現象。其原因是氫氧化鈉與二氧化碳發生反應。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（7）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應的化學方程式4Al+3O2═2Al2O3。故填：延展，4Al+3O2═2Al2O3