Question

有氧洗滌劑和爆炸鹽中均含有天然活性氧，能瞬間去除洗衣粉難以除去的多種污漬．已知活性氧洗滌劑的主要成分是過氧碳酸鈉（Na₂CO₄），俗稱“固體雙氧水”，它為白色顆粒，其溶于水后，會產生一種碳酸鹽和一種含氧化合物．
活動一：檢驗洗滌劑溶于水后是否生成碳酸鈉

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量洗滌劑溶液于試管中， 滴入適量稀鹽酸 加入澄清石灰水	產生大量氣泡， 石灰水變渾濁	洗滌劑溶液中存在碳酸鈉

活動二：探究洗滌劑溶于水后生成的另一種含氧化合物的成分
（1）猜想假設：猜想一：可能是NaOH     猜想二：可能為H₂O₂
作出以上猜想的依據是

質量守恒定律

．
（2）實驗探究：

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗一：（1）取少量洗滌劑溶液加入足量的 氯化鋇 溶液 （2）過濾，向濾液中滴加酚酞試液	（1）產生白色沉淀 （2）酚酞不變色	該含氧化合物不是NaOH
實驗二：取少量二氧化錳于試管中，滴加適量的洗滌劑溶液，并將 帶火星的木條  伸入其中	產生氣泡 帶火星的木條復燃	產生了氧氣，該含氧化合物為過氧化氫．

（3）反思應用：①過氧化氫產生氧氣的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
②使用活性氧洗滌劑應該注意的問題（答一條即可）

“污漬爆炸鹽”容易與水反應，故應該密封保存

．

Answer 1

分析：活動一：檢驗洗滌劑溶于水后是否生成碳酸鈉：
熟悉碳酸鈉與稀鹽酸的反應，會有氣泡產生，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；
活動二：探究洗滌劑溶于水后生成的另一種含氧化合物的成分
（1）猜想假設：根據質量守恒定律的：元素守恒進行推測；
（2）實驗探究：
因為過濾，向濾液中滴加酚酞試液，所以反應不能有堿性物質生成；且應與碳酸根生成白色沉淀；有結論推測生成氧氣，則檢驗它，應用帶火星的木條復燃；
（3）反思應用：①正確書寫過氧化氫產生氧氣的化學方程式；
②了解使用活性氧洗滌劑應該注意的問題．

解答：解：活動一：檢驗洗滌劑溶于水后是否生成碳酸鈉

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量洗滌劑溶液于試管中，滴入適量稀鹽酸 加入澄清石灰水	產生大量氣泡， 石灰水變渾濁	洗滌劑溶液中存在碳酸鈉

活動二：探究洗滌劑溶于水后生成的另一種含氧化合物的成分
（1）猜想假設：猜想一：可能是NaOH 猜想二：可能為H₂O₂，作出以上猜想的依據是質量守恒定律．
（2）實驗探究：

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗一：（1）取少量洗滌劑溶液加入足量的 氯化鋇溶液 （2）過濾，向濾液中滴加酚酞試液	（1）產生白色沉淀 （2）酚酞不變色	該含氧化合物不是NaOH
實驗二：取少量二氧化錳于試管中，滴加適量的洗滌劑溶液，并將 帶火星的木條伸入其中	產生氣泡 帶火星的木條復燃	產生了氧氣，該含氧化合物為過氧化氫

（3）反思應用：①過氧化氫產生氧氣的化學方程式為 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
②使用活性氧洗滌劑應該注意的問題：“污漬爆炸鹽”容易與水反應，故應該密封保存．

點評：本題屬于信息題的考查，關鍵是明確氧氣和二氧化碳的檢驗方法，掌握過氧化氫和碳酸鈉的性質，能夠根據物質的性質來選擇合適的方法來對物質加以驗證等，本題型的特點是起點高，但落點低．