Question

（朝陽25）下圖是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得到的結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH="7"

B．NaOH溶液中存在的粒子是Na+和OH-

C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子

D．若兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，則此溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為36：883

Answer 1

B

A、酸堿中和生成鹽和水，溶液呈中性，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故C正確．
D、所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，相當(dāng)于11.7g氯化鈉溶解在88.3g水中，二者的個(gè)數(shù)比為11.7 58.5 ：88.3 18 =36：883，正確．
故選B．