Question

某�；瘜W興趣小組的同學利用下圖裝置進行實驗．

（1）實驗目的：①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．
②粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
（2）反應原理：加熱高錳酸鉀制氧氣．化學方程式為

2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）裝置連接：為達到實驗目的②，各裝置的正確連接順序是（填接口的字母）：a→

c

→

b

→d
（4）問題分析：
①實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是

試管口沒有放棉花團

；
②用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂，發生失誤的操作原因可能是

集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙

．
③根據高錳酸鉀的質量算出產生的氧氣質量為理論值．如果實際測得氧氣的體積超過理論值，你認為原因可能是

試管中在加熱前有空氣，會增大排出水的體積

．
④試管中在加熱前的空氣對測定氧氣體積有沒有影響

有影響

．

Answer 1

分析：（2）用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理是：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；
（3）為達到粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：acbd；
（4）①在實驗中，試管口應該放一個棉花團，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．②做細鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶底應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂．③根據高錳酸鉀的質量算出產生的氧氣質量為理論值，如果實際測得氧氣的體積超過理論值，可能的原因是：試管中在加熱前有空氣，會增大排出水的體積等．④試管中在加熱前的空氣會增大排出水的體積，從而對實驗結果造成影響．

解答：解：（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，根據質量守恒定律配平即可，還要注意不要漏掉反應條件．故答案為：2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）因為氧氣的密度比水小，因此氧氣應該從c進入來排出水，所以各裝置的正確連接順序是：acbd．故答案為：c；b
（4）試管口應該放一個棉花團，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則制取的氧氣會成為紅色．做細鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶底應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂．試管中在加熱前有空氣，會增大排出水的體積，導致數值偏大，從而對實驗結果造成影響．故答案為：①試管口沒有放棉花團；②集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙；③試管中在加熱前有空氣，會增大排出水的體積；④有影響

點評：本考點考查了氧氣的實驗室制法，包括反應原理、注意事項、氧氣體積的測量和實驗偏差的處理，綜合性比較強．特別是實驗注意事項和實驗出現偏差的原因，是近幾年實驗題中經�？疾榈膬热荩�要認真把握．