Question

20．將10g鐵和銅的混合物樣品加入足量稀鹽酸中，充分反應后，剩余4.4g固體．求：
（1）樣品中鐵的質量分數．
（2）反應生成氫氣的質量．

Answer 1

分析 因為銅、鐵這兩種物質，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量；由題意可知，所以剩余固體就是銅．

解答 解：因為金、鐵這兩種物質，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量．剩余固體質量為4.4g即為銅的質量．
所以樣品中鐵的質量為10g-4.4g=5.6g
樣品中鐵的質量分數為$\frac{5.6g}{10g}×100%$=56%．
設反應生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                       2
5.6g                    x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答案：
（1）樣品中鐵的質量分數為56%．
（2）反應生成氫氣的質量為0.2g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．