Question

13．如圖1是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出標號的儀器名稱：①錐形瓶，②集氣瓶
（2）用C或E裝置都可以收集O₂，請說明用C裝置收集的優點收集的氧氣較純
（3）用E裝置收集CO₂時，檢驗CO₂是否收集滿的方法是將燃著的木條放于瓶口，若熄滅則滿
（4）常溫下，乙炔是一種無色液體，密度比空氣略小，難溶于水．實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應，來制取乙炔．現選擇合適的裝置來制取并收集乙炔，應選擇的發生裝置是B（填序號，下同），收集裝置是C
（5）SO₂是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，水溶液呈酸性，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．若用排空氣法收集SO₂（如圖2），為了避免SO₂對環境的污染，收集裝置的后面應串聯一個尾氣處理裝置，請你把集氣瓶內的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向），試管內盛放的溶液可以是氫氧化鈉溶液（填一種即可）．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；
（2）排水法收集的氣體更純凈；
（3）利用二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的特點來驗滿；
（4）根據“實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔”．可知是固體和液體在常溫下的反應．我們據此選擇發生裝置．然后根據乙炔密度比空氣略小，難溶于水的特點來選擇收集裝置．
（5）根據SO₂氣體的密度和溶解性，選擇向上排空氣法收集，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，可用來吸收二氧化硫．

解答 解：（1）標號儀器分別是錐形瓶和集氣瓶；
（2）排水法收集的氧氣更純凈；
（3）我們可以利用二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的特點，將燃燒著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅說明已滿．反之，則不滿；
（4）根據實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔．可知是固體和液體在常溫下的反應，可選用B裝置作為發生裝置；又因密度比空氣略小，與空氣密度相差不大，故不能用排空氣法收集，難溶于水．可用排水法收集，故可選C裝置作為收集裝置；
（5）SO₂易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不發生反應，故只能用向上排空氣法收集，氣體從長管進入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；吸收二氧化硫可以用氫氧化鈉溶液；
故答案為：（1）錐形瓶；集氣瓶；
（2）收集的氧氣較純；
（3）將燃著的木條放于瓶口，若熄滅則滿；
（4）B；  C；
（5）；氫氧化鈉溶液．

點評 本題主要考查實驗裝置的選取、物質的性質、氣體的驗滿等知識，需要同學們熟悉常見實驗和儀器，發生裝置據反應物狀態和反應條件選擇，收集裝置據氣體密度和溶解性選擇．