Question

（2007?增城市一模）某課外興趣小組的同學為了探究金屬的活動性順序，設計并完成了下圖所示實驗：

實驗	①	②	③
實驗現象	銅片表面無明顯變化	銀片表面無明顯 變化	鐵片表面有無色氣泡產生，溶液最終變為淺綠色

請你根據他們所做的實驗回答：
（1）實驗③中，硫酸的質量分數W%應為

5%

．
（2）通過上述實驗，你得出上述三種金屬活動性順序是：

Fe＞Cu、Fe＞Ag

．
（3）上述實驗是否合理地驗證了鐵、銅、銀的活動性？

不合理，

（填“合理”、“不合理”）．若不合理，請你把實驗補充完整（在右圖橫線上填上所需物質）若合理，則不需要填寫．

Answer 1

分析：（1）根據變量唯一分析解答；
（2）根據實驗現象分析解答；
（3）根據比較金屬活動性順序的方法分析，比較金屬的活動性可用金屬與酸反應，也可用金屬與另一種金屬的鹽溶液判斷．

解答：解：（1）要比較金屬的活動性順序，變量只能是金屬，其它量都要控制相同，所以實驗③中，硫酸的質量分數W%應為5%
（2）實驗①②③的現象要吧說明鐵能與硫酸反應，而銅和銀與硫酸不反應，故金屬活動性順序為Fe＞Cu、Fe＞Ag
（3）上述實驗只能驗證了鐵、銅、銀的活動性順序，不能比較銅和銀的活動性，故不合理，還應將銅放入硝酸銀溶液中，看是否能發生反應．
故答案為：
（1）5%； 
（2）Fe＞Cu、Fe＞Ag；
（3）不合理；銅、硝酸銀．

點評：判斷金屬活動性順序的方法分析，比較金屬的活動性可用金屬與酸反應，也可用金屬與另一種金屬的鹽溶液判斷．