已知Fe₂O₃和Fe₃O₄中鐵元素質量相等，則其中氧元素質量比為（　　）

A．4：3

B．3：4

C．9：8

D．8：9

分析：利用物質的化學式，根據鐵元素的質量相等，得出兩種物質的關系式，然后計算氧元素的質量比．

解答：解：由Fe₂O₃和Fe₃O₄中鐵元素質量相等，
則鐵的原子個數相同時，鐵元素的質量相等，
可得3Fe₂O₃～6Fe～2Fe₃O₄此時兩物質中氧元素的質量比可由氧原子的個數和氧原子的相對原子質量來計算得到，
即Fe₂O₃和Fe₃O₄中氧元素的質量比為16×3×3：16×4×2=9：8，
故選C．

點評：本題考查元素質量比的計算，明確化學式中物質的構成，利用原子守恒的方法可快速解答不同物質中同種元素的質量之比．

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A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比為1：1：3

B．反應后所得溶液的溶質質量分數為12.7%

C．混合物里，FeO的質量無法確定，但Fe與Fe₂O₃的質量之比大于7：20

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高溫

2Fe+3H₂O）

試回答下列問題：
（1）寫出A中發生反應的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（2）若已知C中玻璃管的質量為100g，并稱量了以下相關數據：

質量g	反應前	反應后
①C中玻璃管與樣品質量	120g	115.2g
②D中U型管與干燥劑質量	200g	206g

若要計算試樣中氧化鐵的質量分數，應按上圖中哪一個方案來計算更為準確

①

（填①或②），通過該方案計算得出試樣中氧化鐵的質量分數為

80%

；若按另一方案計算中出的結果和實際值相比將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

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已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100g溶質質量分數為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是

A.
混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比為1：1：3
B.
反應后所得溶液的溶質質量分數為12.7%
C.
混合物里，FeO的質量無法確定，但Fe與Fe₂O₃的質量之比大于7：20
D.
混合物里，Fe₂O₃的質量無法確定，但Fe與FeO的質量之比大于7：9

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A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比為1：1：3
B．反應后所得溶液的溶質質量分數為12.7%
C．混合物里，FeO的質量無法確定，但Fe與Fe₂O₃的質量之比大于7：20
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