Question

【題目】為測定某銅鋅合金中鋅的含量，取50g樣品進行實驗，將l00g稀鹽酸分五次加入該樣品中(雜質不溶于水也不參與反應，反應原理為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑)，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

加入稀鹽酸的質量／g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量／g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

試求：(1)m的數值為___________。

(2)該銅鋅合金中鋅的質量分數是___________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 0.15 13%

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算，關鍵是分析數據。

（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加0.05g氫氣，第四、五都生成0.20g氫氣，說明第三次沒有完全反應，也增加0.05g，所以m值是0.15g；

（2）第三次生成氫氣質量是0.15g，第四次生成二氧化碳質量是0.20g，但是第五次加入鹽酸后氫氣質量不再增加，所以第4次為剛好完全反應。

設：生成0.20克的氫氣需要鋅的質量為x

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

65 2

X 0.20g

= x=6.5g

銅鋅合金中鋅的質量分數=×100%=13%。